题目
题型：不详难度：来源：
| A．混合气体的压强不随时间变化而变化 |
| B．混合气体的密度不随时间变化而变化 |
| C．气体总物质的量不随时间变化而变 |
| D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB |
答案
B．反应中A为固体，当混合气体的密度不变时，达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在气体总物质的量不随时间变化而变化，故C错误；
D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB，故D错误，
故选B．
核心考点
试题【在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．
| A．②③⑤ | B．①②③ | C．②③④⑤ | D．①③④⑤ |
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
| A．容器内的压强不随时间而变化 |
| B．混合气体的密度不再随时间而变化 |
| C．A的质量不再改变 |
| D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正（CO）=v逆（H2O） |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H-H键断裂的同时2 mol H-O键断裂 |
| A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间 |
| B．将lmolN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ |
| C．当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态 |
| D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大 |
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