题目
题型：不详难度：来源：
| 实验步骤及操作 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
| 取试样于试管中，加入足量的蒸馏水并振荡 ①吸取上层清液于pH试纸上 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 | ①pH＞7 ② | 部分变质 |
| ①pH=7 ② | | |
| ① ②没有气体产生 | |
（1） ；（2）
答案
解析
解答：解：为检验熟石灰氢氧化钙变质情况，即检验氢氧化钙中是否含有碳酸钙，取样品溶解后测定上层清液的酸碱度，检验氢氧化钙是否存在；向未溶解的固体中滴加稀盐酸，观察是否有气体放出检验碳酸钙是否存在；若部分变质会出现上层清液的pH＞7且观察到有气体放出，若完全变质则会出现上层清液的pH=7而有气体产生，若没有变质则会出现pH＞7而无气体产生；
（1）氢氧化钙与滴加的稀盐酸反应，生成氯化钙和水，不产生气体，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）变质形成的碳酸钙与滴加的稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：
| 实验步骤及操作 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
| ②有气体产生 | ||
| ①pH=7②有气体产生 | 完全变质 | |
| ①pH＞7 | 没有变质 |
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
核心考点
试题【为了调节学校花圃中土壤的酸碱度，需要施加熟石灰。课外活动小组对学校库存的熟石灰准备进行实验，确定其是否变质以及变质的程度。同学们经过讨论认为该样品存在三种可能情】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶 |
| B．取用气体时，可通过控制止水夹a 、b，靠水的重力方便地将气体排出 |
| C．气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹 |
| D．该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置 |
（1）实验室制取CO2的化学方程式为_ _；
（2）浓硫酸的作用是____ __，收集装置为__ _（填字母）；
（3）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液。小溪同学想探究废液中溶质的成分，请你共同参与探究，并回答下列问题：
【提出问题]】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两支试管中溶液均为无色，于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是
。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，试验中可以看到的实验现象是 。
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有氯化钙溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后静置过滤，得到纯净的氯化钙溶液。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
。（写一条）
（1）小明同学认为通过①和③可以比较铁和锌的金属活动性，他依据的实验现象是___
_________________________ ___；
（2）一段时间后，观察到②中的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性 （填“强”或“弱”）。该反应的化学方程式为 。
（3）小红认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质补充了一个实验（右图所示），从而达到了实验探究目的。则小红同学的实验中：
x是金属 ；y是 溶液。
| A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂——铁丝没有制成螺旋状 |
| B．向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象——可能是石灰水变质 |
| C．将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象——铝的金属活动性比铜弱 |
| D．在粗盐提纯实验中过滤速率过慢——没用玻璃棒引流 |
①食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________种元素组成。C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2分子中约含有_________个氧原子。
②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式__________________，其生成物的分子个数比与_______（填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能________（填“大于”或“小于”）。
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