题目
题型:同步题难度:来源:
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(1)实验4和5表明,__________________对反应速率有影响,__________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________,其实验序号是__________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:______________。
答案
(2)1、3、4、6、8或2和5
(3)反应温度;6和7、8和9
(4)可能是硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近
核心考点
试题【下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明,__________________对反应速率有影响,__________反】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验原理:(用离子方程式表示)________________。
(2)实验用品:仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外,在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种,并说明理由)。选择的金属是__________,不选其他两种金属的理由是__________________。
实验步骤:甲同学设计的实验装置:
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(3)你认为乙同学改进的措施是__________________。
(4)按改进后的装置进行实验,观察现象并得出相关结论。实验现象及结论:________________________________________________________________________。
(5)反应开始时的速率:v(H2SO4)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“=”“<”或“>”填空,下同),反应进行一段时间后的速率:v(H2SO4)<(HCl)__________v(HAc);
(6)最终得到的氢气体积:V(H2/H2SO4)__________V(H2/HCl)__________V(H2/HAc)。问题讨论:
(7)量筒的规格由__________________决定。
(8)对结论“(6)”“(7)”中盐酸和醋酸的异同,你的解释是__________________。
(9)根据现有知识,上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等,但反应一段时间后有v(H2SO4)<v(HCl)。对此现象,你猜想可能的原因是__________________。大学无机化学对此问题将有科学的解释。
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②直试管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀
③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试完成下列问题:
(1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于____________,能表示其原理的反应方程式为__________________________________。
(2)仪器A的名称为____________,其中装的药品可以是____________,其作用是____________。
(3)由此实验可知,该类铁生锈的条件为__________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________。
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸气)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
(1)在一烧杯中加入一定量的水,加入硫酸铜,配成饱和溶液
(2)再加入一定量的硫酸铜
(3)取一小的硫酸铜晶体,去除晶体的一小角
(4)用头发系住晶体,把另一头系在一玻璃棒上,并悬在烧杯口,晶体浸没在溶液中
(5)过一夜后,取出发现小晶体长大、规则。
请回答下列问题
(1)为什么要加过量的硫酸铜?如果不过量,现象又如何?___________________________________________________
(2)小晶体长大、规则说明什么?____________________________________________
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①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_____
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.水
D.氯化锰
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