题目
题型:不详难度:来源:
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体于试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。
现象:溶液变成浅红色。 结论: ① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。
现象: ② 。反应的化学方程式为: ③ 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图,并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。充分加热后,试管中留下白色固体。
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。
(所选试剂不能用酸)
步骤: ④ ;现象: ⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式: ⑥ 。
【拓展应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途: ⑦ 。
答案
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(4)取试管中反应后剩下的白色固体,加水溶解,滴入氢氧化钡溶液
(5)有白色沉淀产生
(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(7)焙制糕点的发泡剂
解析
②碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体,所以会看到溶液中能产生气泡.
③反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
④碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀,而氢氧化钠和氢氧化钙不反应,故取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水;
⑤从反应生成了二氧化碳,且二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊.
⑥碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑦碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳,故可以用作治疗胃酸的药物(或用作焙制糕点的发泡剂).
核心考点
试题【(7分)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出指定仪器的名称:① 。
(2)实验室用过氧化氢代替加热高锰酸钾制取氧气,其优点是节能、简便、环保等,请写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 。
(3)实验室利用大理石和稀盐酸用D装置制取二氧化碳,但是浪费了很多药品,老师发现后,要求节约药品,随时控制反应的发生和停止,则制取二氧化碳气体的发生装置是 ;某同学用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳,请问他能否选择A或C装置 (填:能或不能),如果要除去氧气和二氧化碳中混有的水蒸气,实验装置中一定要有上述 装置。
(4)用氯酸钾制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是 ,用排水法收集O2完毕后,停止实验时的操作顺序是 ,如果做氧气性质实验:铁在氧气中燃烧,那么用排水法收集O2时应在集气瓶中 。
【对固体猜想】Ⅰ:全部是NaOH;Ⅱ:全部是Na2CO3;Ⅲ: 。
【查阅资料】经查阅资料可知,常见的盐溶液中,Na2CO3溶液显碱性,CaCl2溶液显中性
【实验和推断】
(1)向无色溶液中加入A溶液,现象a为有气泡产生,则A溶液是 ,说明氢氧化钠已经变质。
(2)由(1)可知氢氧化钠已经变质,重新取适量的无色溶液,加入足量的A(CaCl2溶液)除去Na2CO3,请写出这二者反应的化学方程式 ,当实验现象 (提示:现象a和b),则猜想Ⅲ成立。
硫的燃烧 蜡烛的燃烧 铁丝的燃烧
(1)上述三个实验的共同点是 (填序号);
①都有光或火焰产生 ②都放热 ③生成物都为固体
④都是化合反应 ⑤都是氧化反应 ⑥生成物都是氧化物
(2)硫燃烧实验中水的作用是 ;
(3)铁丝燃烧的化学反应式为 ;
(4)从化学反应前后氧元素化合价的变化分析,氧气在上述反应中具有氧化性的原因是 。
【提出问题1】只有氧气才能支持燃烧吗?
(提示:钠是一种银白色金属。)
【设计实验一】向盛有Na的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,Na剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳 (“能”或“不能”)支持燃烧。
【提出问题2】黑色颗粒和白色物质是什么?
【探究活动】探究黑色颗粒的成分
【猜想与假设】同学们猜想黑色颗粒成分可能是 。
【设计并进行实验二】
实验过程,观察到黑色颗粒逐渐减少,澄清石灰水变浑浊.
【得出结论】实验二证明同学们的猜想是正确的。硬质玻璃管内发生反应的化 学反应式为 。
[探究活动]探究白色物质的成分
【猜想与假设】同学们对白色物质的成分做出以下猜想:Ⅰ是碳酸钠;Ⅱ是氢氧化钠。
你认为猜想 (填序号)一定是错误的,理由是 。
通过实验证明,另一猜想正确。
反应物中没有氢元素
【得出结论】钠与二氧化碳反应的化学反应式为 。
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 (填编号)
A.防止NaNO2饱和溶液蒸发
B.保证实验装置不漏气
C.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是 (填编号)
A.冷凝
B.冷却氮气
C.缓冲氮气流
(3)加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ,加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是
(4)收集N2最适宜的方法是 (填编号)
A.用排气法收集在集气瓶中
B.用排水法收集在集气瓶中
C.直接收集在气球或塑料袋中
①仪器a、b的名称分别是 ;
②连接装置A、E可用来制取氧气,装置A应与E的 端连接,反应的化学方程式为
;
③除去CO中少量的CO2,最好将气体通过装置 ,理由是 ;
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到 ;装置C中出现白色浑浊,那么,装置B中发生反应的化学方程式 。
(2)(4分)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图)。
请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答:①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了 剧烈程度不同,原因是 ;
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案。
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