题目

题型：不详难度：来源：

有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。

实验操作	实验现象	实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。	粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液。	原粉末中一定不含_____； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。	溶液变红	滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。		原固体粉末中一定含有Na2CO3。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和     。
（2）该未知粉末的组成可能是    。

答案

实验操作	实验现象	实验结论及分析
		一定不含 硫酸铜 ， CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
	溶液由红色变为无色，有气泡生成

综合甲、乙两组同学的分析：
（1）CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑
（2）Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、NaOH 或Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、CaO (2分)

解析

试题分析：【实验一】（1）粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。则原粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ；Na₂CO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。溶液由红色变为无色，有气泡生成，则原固体粉末中一定含有Na₂CO₃。
【实验二】向未知粉末中加入稀盐酸，反应并产生二氧化碳，一定有的反应是Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑。因为甲组同学的实验已经表明，不管是原有的碳酸钙，还是氧化钙反应生成的碳酸钙，都将有碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳气体。
（2）因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于实验测得的氯元素15g，故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、NaOH 或Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、CaO。
点评：鉴别物质，要根据物质的性质，通过特有的化学反应现象来推测；
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
化合物中某元素的质量分数=。