题目
题型:不详难度:来源:
(1)A组是探究物质性质的实验,通过实验可知碱式碳酸铜具有的化学性质是 ;不正确的实验操作,可能会对实验产生影响或造成严重后果,因此在探究氢气的可燃性时,为了保证安全,必需进行的一项操作是
(2)B组是探究化学反应发生条件的一组实验,很多化学反应的发生都需要满足一定的条件.图中所示实验铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是 ;此外,我们还曾经探究过的酸、碱、盐在溶液中发生复分解的条件是
答案
解析
试题分析:(1)碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳,说明了碱式碳酸铜受热易分解的化学性质;点燃可燃性气体与空气(或氧气)的混合物容易发生爆炸,氢气具有可燃性,所以点燃前要检验氢气的纯度;(2)铁生锈的条件是铁与氧气、水共同接触;物质燃烧的条件是:具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,所以铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是都与氧气接触;复分解反应需要满足的条件是有沉淀析出或有气体放出或有水生成
核心考点
试题【化学是一门以实验为基础的自然学科,初中化学课上做过许多实验,例如:(1)A组是探究物质性质的实验,通过实验可知碱式碳酸铜具有的化学性质是 ;不】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | B,C溶液呈现红色 A,D,E溶液颜色无明显变化 | B,C溶液显 性 | |
步骤二 | B,C溶液红色均消失, 且C溶液中产生大量气泡 | 可确定B为 溶液;A与C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是 | |
步骤三 | | E中无明显现象, D中的现象为 | 确定E为氯化钠溶液, 则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为 |
[提出问题]导管中液体为何升高?黑色固体物质又是什么?
[猜想与假设]
该黑色固体可能含有:①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质
[猜想分析]
①影响右侧导管中的液面升高的物质是
②不可能含有氯化铁,理由是
③一定含有碳,理由是
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是
结论:铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快
第一步:如图所示,将试管放入烧杯中并在天平上称重.
第二步:先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中,能观察到的现象是 ;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中,能观察到的现象是 .
第三步:将两只试管放回烧杯中,并将烧杯重新放在天平的左盘上,你能观察到天平指针 (填“偏左”、“偏右”或“保持不变”).
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量.
【查阅资料】
碳酸钠水溶液显酸性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 .
【提出猜想】
猜想1:这瓶固体的成分是NaOH;
猜想2:这瓶固体的成分是 (填化学式);
猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物(填化学式);
【实验与结论】
(1)取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞溶液,溶液由无色变成红色.甲同学认为这瓶固体含有NaOH,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是 .
(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,沉淀后静置,溶液由红色变成无色.同学们认为猜想 是正确的.
【问题讨论】
(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液,振荡、静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,你认为丙同学的说法(填“正确”或“不正确”) .
(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液,你认为丁同学的说法(填“正确”或“不正确”) .
(1)实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 .
(2)实验②中观察到试管内有白色沉淀产生,反应的化学方程式为 .
(3)实验③中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 .
实验结论:碱能与多种类别的物质发生反应,包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等.
【反思交流】实验结束后,同学们对实验②的废液成分进行了探究:将实验②的废液进行过滤,滤渣所含的成分是 .
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢?
【做出猜想】猜想一:滤液中的溶质是氢氧化钠.
猜想二:滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠.
猜想三:滤液中的溶质是氢氧化钠和 .
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液,溶液呈红色,继续逐滴加入稀盐酸,发现溶液逐渐变无色,同时有气泡产生.由此得出结论,猜想 正确.
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