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题目
题型:不详难度:来源:
老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来.重新贴好标签.为了区分这五种溶液,将试剂瓶编号为A,B,C,D,E,该小组同学进行了如下探究:
 
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一

B,C溶液呈现红色
A,D,E溶液颜色无明显变化
 B,C溶液显       
步骤二

 B,C溶液红色均消失,
且C溶液中产生大量气泡
 可确定B为
       溶液;A与C的反应通常
不用作实验室制取气体的
原因是
                       
步骤三
 
         
 E中无明显现象,
D中的现象为
                 
 确定E为氯化钠溶液,
则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为
                              
 
答案

 
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一

B,C溶液呈现红色
A,D,E溶液颜色无明显变化
 B,C溶液显 碱 
步骤二

 B,C溶液红色均消失,
且C溶液中产生大量气泡
 可确定B为
 氢氧化钠 溶液;A与C的反应通常
不用作实验室制取气体的
原因是
 反应速率太快 
步骤三
 C 
 E中无明显现象,
D中的现象为
 产生白色沉淀 
 确定E为氯化钠溶液,
则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为
 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 
 
解析

试题分析:步骤一:向溶液中滴加酚酞,B,C溶液呈现红色,说明BC溶液呈碱性,是氢氧化钠和碳酸钠溶液;步骤二:向氢氧化钠和碳酸钠溶液中滴加A,B,C溶液红色均消失,且C溶液中产生大量气体,说明滴加的A溶液与BC能反应,据碳酸盐遇酸生气的特点,可知A是稀盐酸,B是氢氧化钠溶液,碳酸钠和稀盐酸反应速率太快,不利于收集,故不能用来收集二氧化碳;步骤三:DE分别是氯化钠、氯化钙,氯化钠与ABC均不发生反应,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,反应方程式是:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;故滴加碳酸钠可将二者区分开;
核心考点
试题【老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来.重新贴好标签.为了区分这五种溶液,将试剂瓶编号为A,B,C,D,】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装置气密性良好),一段时间后,发现装置中右侧导管中的液面升高,铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质

[提出问题]导管中液体为何升高?黑色固体物质又是什么?
[猜想与假设]
该黑色固体可能含有:①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质
[猜想分析]
①影响右侧导管中的液面升高的物质是                 
②不可能含有氯化铁,理由是                    
③一定含有碳,理由是                                 
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是                                            
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是                                               
结论:铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快
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某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液,向另一只试管中加入足量的稀硫酸.
第一步:如图所示,将试管放入烧杯中并在天平上称重.

第二步:先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中,能观察到的现象是                  ;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中,能观察到的现象是                                        
第三步:将两只试管放回烧杯中,并将烧杯重新放在天平的左盘上,你能观察到天平指针            (填“偏左”、“偏右”或“保持不变”).
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量.
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实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体,同学们想探究这瓶固体的成分,请你一同参与探究并回答有关问题.
【查阅资料】
碳酸钠水溶液显酸性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式                       
【提出猜想】
猜想1:这瓶固体的成分是NaOH;
猜想2:这瓶固体的成分是              (填化学式);
猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和                的混合物(填化学式);
【实验与结论】
(1)取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞溶液,溶液由无色变成红色.甲同学认为这瓶固体含有NaOH,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是      
(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,沉淀后静置,溶液由红色变成无色.同学们认为猜想     是正确的.
【问题讨论】
(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液,振荡、静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,你认为丙同学的说法(填“正确”或“不正确”)        
(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液,你认为丁同学的说法(填“正确”或“不正确”)                                                                        
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某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如下所示的实验.

(1)实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为                                   
(2)实验②中观察到试管内有白色沉淀产生,反应的化学方程式为                         
(3)实验③中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是                         
实验结论:碱能与多种类别的物质发生反应,包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等.
【反思交流】实验结束后,同学们对实验②的废液成分进行了探究:将实验②的废液进行过滤,滤渣所含的成分是                            
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢?
【做出猜想】猜想一:滤液中的溶质是氢氧化钠.
猜想二:滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠.
猜想三:滤液中的溶质是氢氧化钠和                           
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液,溶液呈红色,继续逐滴加入稀盐酸,发现溶液逐渐变无色,同时有气泡产生.由此得出结论,猜想              正确.
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某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣.
探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙.
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐.
根据流程回答问题:
(1)操作①的名称是      
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是                                   
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为               
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐.
探究二:不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同?
已知下列事实:
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物.
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示.根据上述事实,回答下列问题:

(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为                                 
(5)通过上图数据分析,400℃﹣﹣500℃发生反应的化学方程式是                          
700℃时剩余固体的成分是                      

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