题目
题型：不详难度：来源：
| | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一 |  | B，C溶液呈现红色 A，D，E溶液颜色无明显变化 | B，C溶液显 性 |
| 步骤二 |  | B，C溶液红色均消失， 且C溶液中产生大量气泡 | 可确定B为 溶液；A与C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是 |
| 步骤三 |  | E中无明显现象， D中的现象为 | 确定E为氯化钠溶液， 则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为 |
答案
| | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一 | | B，C溶液呈现红色 A，D，E溶液颜色无明显变化 | B，C溶液显 碱 性 |
| 步骤二 | | B，C溶液红色均消失， 且C溶液中产生大量气泡 | 可确定B为 氢氧化钠 溶液；A与C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是 反应速率太快 |
| 步骤三 | C | E中无明显现象， D中的现象为 产生白色沉淀 | 确定E为氯化钠溶液， 则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl |
解析
试题分析：步骤一：向溶液中滴加酚酞，B，C溶液呈现红色，说明BC溶液呈碱性，是氢氧化钠和碳酸钠溶液；步骤二：向氢氧化钠和碳酸钠溶液中滴加A，B，C溶液红色均消失，且C溶液中产生大量气体，说明滴加的A溶液与BC能反应，据碳酸盐遇酸生气的特点，可知A是稀盐酸，B是氢氧化钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，不利于收集，故不能用来收集二氧化碳；步骤三：DE分别是氯化钠、氯化钙，氯化钠与ABC均不发生反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；故滴加碳酸钠可将二者区分开；
核心考点
试题【老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来．重新贴好标签．为了区分这五种溶液，将试剂瓶编号为A，B，C，D，】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
[猜想与假设]
该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质
[猜想分析]
①影响右侧导管中的液面升高的物质是
②不可能含有氯化铁，理由是
③一定含有碳，理由是
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是
结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快
第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重．
第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是 ；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的现象是 ．
第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针 （填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）．
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量．
【查阅资料】
碳酸钠水溶液显酸性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
【提出猜想】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是 （填化学式）；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式）；
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ．
（2）向（1）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想 是正确的．
【问题讨论】
（1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或“不正确”） ．
（2）丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或“不正确”） ．
（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ．
（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 ．
（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ．
实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是 ．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和 ．
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想 正确．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 ．
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 ．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示．根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为 ．
（5）通过上图数据分析，400℃﹣﹣500℃发生反应的化学方程式是 ；
700℃时剩余固体的成分是 ．
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