题目
题型:不详难度:来源:
(2)一个密闭容器中,充入m个CO分子和n个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器中碳原子与氧原子个数比为______
(3)向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液,直到不再生成沉淀.过滤后,滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量,则滴入稀硫酸溶液的溶质的质量分数为______
(4)铜粉和炭粉的混合物在空气中充分反应后,生成的黑色物质与原混合物的质量相等,则原混合物中铜的质量分数______
(5)过氧化氢(H2O2)在受热条件下易分解为水和氧气,现有3%的过氧化氢溶液,氢元素的质量分数为11.0%,受热完全分解,氢元素的质量分数增加的值为______(保留一位小数).
答案
7 |
2 |
即为铁,设化学式为FexOy,由M元素与氧元素的质量比为21:8,则56×x:16×y=21:8,解得x:y=3:4,即化学式为Fe3O4,故答案为:Fe3O4;
(2)因反应前后原子守恒,则密闭容器中m个CO分子和n个O2分子中碳原子与氧原子个数比为m:(m+2n),
故答案为:m:(m+2n);
(3)根据化学反应方程式可知,当滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量时,即生成的硫酸钡的质量等于硫酸溶液的质量,
则设硫酸钡的质量为233g,则设硫酸溶液中硫酸质量为xg,
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 233g
98 |
x |
233 |
233g |
则硫酸溶液的质量分数为
98g |
233g |
(4)因铜反应生成氧化铜黑色固体,C燃烧生成气体,由生成的黑色物质与原混合物的质量相等,
则氧化铜中氧元素质量等于C的质量,即原混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数,
原混合物中碳的质量分数为
16 |
80 |
(5)设溶液质量为mg,生成氧气质量为xg,则
2H2O2
| ||
68 32
m×3% x
68 |
32 |
m×3% |
x |
反应后溶液质量为m-0.014m=0.986mg,
则反应后H元素的质量分数为
mg×11.0% |
0.986mg |
则氢元素的质量分数增加的值为11.2%-11.0%=0.2%,故答案为:0.2%.
核心考点
试题【(1)某元素M的氧化物中,M元素与氧元素的质量比为21:8,其相对原子质量比为7:2,则该氧化物的化学式为______(2)一个密闭容器中,充入m个CO分子和n】;主要考察你对化学式的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.R(NO3)2 | B.RO3 | C.R(OH)3 | D.R2SO4 |
A.CH4 | B.C3H8 | C.CH4O | D.C2H6O |
A.+1 | B.+3 | C.+5 | D.+7 |