题目
题型:不详难度:来源:
A.大理石溶于盐酸中:CO32-+2H+= CO2↑+H2O |
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ |
D.氯化铁溶液中加入铜片:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ |
答案
解析
试题分析:A、大理石的主要成分为CaCO3,离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故A正确;B、Al3+和氨水反应生成Al(OH)3沉淀和NH4+离子,故B正确;C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀,离子方程式Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;D、 铁离子和铜片反应生成亚铁离子和铜离子,离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
核心考点
试题【下列反应中,离子方程式正确的是A.大理石溶于盐酸中:CO32-+2H+= CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O =Al(】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)该方案在调节pH时,若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
(2)已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为 。
(4)饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+。已知在微生物作用下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3- 。两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 。
(5)固体a熔融电解时阴极反应式为
A.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:OH-+CO2 → HCO3- |
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+ + 2OH-+2HCO3- → CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O |
C.向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2 → 2Fe3++6Cl-+2Br2 |
D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+H2O |
A.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
B.H218O中投入Na2O2固体:2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ |
C.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O |
D.碳酸钠的水解反应:CO32-+ H3O+ HCO3-+ H2O |
A.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应:HCO3- + H+="==" CO2↑+H2O |
B.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4OH-="==" AlO2-+ 2H2O |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O ="==" 2Na++2OH-+O2↑ |
D.NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应:NH4++OH-NH3↑+H2O |
A.碳酸氢钠与稀盐酸反应:HCO3—+H+=CO2↑+H2O |
B.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH—=AlO2—+H2↑ |
C.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2O |
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ |
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