在化合物R(OH)X中,元素R与OH-的质量比为9:17,该化合物的相对分子质量为78,则OH-的个数为______,元素R的相对原子质量为______. |
设R元素的相对原子质量为M,由元素R与OH-的质量比为9:17,该化合物的相对分子质量为78,可得 解答 故答案为:3; 27. |
核心考点
试题【在化合物R(OH)X中,元素R与OH-的质量比为9:17,该化合物的相对分子质量为78,则OH-的个数为______,元素R的相对原子质量为______.】;主要考察你对
化学式的计算等知识点的理解。
[详细]
举一反三
由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物,经测定知道其中含硫元素为α%,测混合物中含铁元素为( )A.(100-α)% | B.(100-2α)% | C.(100-3α)% | D.(100-4α)% |
|
19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233.若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,氧化锆的化学式为( ) |
下列化学式中,不正确的是( )A.Al2(SO4)3 | B.ZnO3 | C.CO2 | D.Al2O3 |
|
在同温、同压下,气体的分子个数比等于体积比.某工厂排出的废气是SO2和O2的混合气,经定量分析,该混合气中S元素的质量分数为45%.为了消除SO2气体对大气的污染,可将混合气通入烧碱溶液,得到工业原料Na2SO4.请通过计算回答: (1)混合气中SO2与O2的体积比是______. (2)若使506m3废气完全转化为Na2SO4,应通入氧气多少立方米? |
将固体FeC2O4•2H2O放在可称出质量的容器内加热,FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水,温度继续升高时,FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物:Fe3O4、Fe2O3、FeO.现称取2.00g FeC2O4•2H2O,持续加热,剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表:
温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 | 固体质量/g | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 |
|