由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，经测定知道其中含硫元素为α%，测混合物中含铁元素为（ ）| A．（100-α）% | B．（100-2α）% | C．（100-3α）% | D．（100-4α）% |
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在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，
由于混合物中硫元素的质量分数为α%，则混合物中氧元素的质量分数=α%×2=2α%，
则混合物中铁元素的质量分数=1-α%-2α%=（100-3α）%．
故选C． |
核心考点
试题【由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，经测定知道其中含硫元素为α%，测混合物中含铁元素为（ ）A．（100-α）%B．（100-2α）%C．（100-】；主要考察你对
化学式的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，氧化锆的化学式为（ ） |
下列化学式中，不正确的是（ ）| A．Al2（SO4）3 | B．ZnO3 | C．CO2 | D．Al2O3 |
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在同温、同压下，气体的分子个数比等于体积比．某工厂排出的废气是SO2和O2的混合气，经定量分析，该混合气中S元素的质量分数为45%．为了消除SO2气体对大气的污染，可将混合气通入烧碱溶液，得到工业原料Na2SO4．请通过计算回答：
（1）混合气中SO2与O2的体积比是______．
（2）若使506m3废气完全转化为Na2SO4，应通入氧气多少立方米？ |
将固体FeC2O4•2H2O放在可称出质量的容器内加热，FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe3O4、Fe2O3、FeO．现称取2.00g FeC2O4•2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
| 温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 | | 固体质量/g | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 | | 锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同．则氧化物的化学式为（ ） |
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