在同温、同压下,气体的分子个数比等于体积比.某工厂排出的废气是SO2和O2的混合气,经定量分析,该混合气中S元素的质量分数为45%.为了消除SO2气体对大气的污染,可将混合气通入烧碱溶液,得到工业原料Na2SO4.请通过计算回答: (1)混合气中SO2与O2的体积比是______. (2)若使506m3废气完全转化为Na2SO4,应通入氧气多少立方米? |
(1)设混合气体中二氧化硫的分子个数为x,氧分子个数为y,则硫元素与氧元素的质量比为 32x:(32x+32y)=45%:55%,求得x:y=9:2, 在同温、同压下,气体的分子个数比等于体积比,所以混合气中SO2与O2的体积比为9:2; 故答案为:(1)9:2; (2)混合气中SO2的体积为:V(SO2)═506m3×═414m3 ; 混合气中O2的体积为:V(O2)═506m3-414m3=92 m3 设若使506m3废气完全转化为Na2SO4,参与反应的氧气体积为 x 4NaOH+2SO2 +O2 ═2Na2SO4+2H2O(1分) 2 1 414m3 x = x=207m3 ; 应通入氧气的体积为:207m3-92m3=115m3 ; 答:应通入氧气的体积为 115m3 . |
核心考点
试题【在同温、同压下,气体的分子个数比等于体积比.某工厂排出的废气是SO2和O2的混合气,经定量分析,该混合气中S元素的质量分数为45%.为了消除SO2气体对大气的污】;主要考察你对
化学式的计算等知识点的理解。
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举一反三
将固体FeC2O4•2H2O放在可称出质量的容器内加热,FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水,温度继续升高时,FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物:Fe3O4、Fe2O3、FeO.现称取2.00g FeC2O4•2H2O,持续加热,剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表:
温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 | 固体质量/g | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 | 锆(Zr)的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料,经测定,锆原子核内有51个中子,核外有40个电子,其氯化物的相对分子质量为233,若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同.则氧化物的化学式为( ) | 某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成,已知其中氧元素的质量分数为40%,则钠元素的质量分数为( )A.24.62% | B.25.09% | C.35.38% | D.无法确定 |
| 2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应,这种氧化物是( )A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
| 由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数是( )A.2a% | B.0.75a% | C.1-2a% | D.1-a% |
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