题目
题型:天津高考真题难度:来源:
(1)L的元素符号为______;M在元素周期表中的位置为____;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为______, B的结构式为_____。
(3)硒( Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子 层,则Se的原子序数为____,其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是____(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1
b.+29.7 kJ·mol-1
c.- 20.6 kJ·mol-1
d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:________; 由R生成Q的化学方程式:__________
答案
(2)
(3)34;H2SeO4; b
(4)Al+3HCO3--3e- = Al(OH)3↓+3CO2↑;
核心考点
试题【X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L,是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)L的元素符号为___】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在____个σ键。在H-Y、H-Z 两种共价键中,键的极性较强的是___,键长较长的是_____。
(3)W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_________________。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO(g) +1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ.mol-1
此反应的热化学方程式是____________________。
(2)表中最活泼的金属是__________,非金属性最强的元素是___________;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______________,______________
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:______________
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
B.第六周期ⅢA族
C.第七周期IB族
D.第六周期I B族
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