题目
题型：不详难度：来源：
| A．酒精 | B．熟石灰 | C．二氧化碳 | D．硝酸钾 |
答案
故选A．
核心考点
举一反三
| A．t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等 |
| B．将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C，两溶液仍然都是饱和溶液 |
| C．温度小于t1°C时，甲的溶解度小于乙的溶解度 |
| D．将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C，两溶液的溶质质量分数都减小 |
（1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是______．
（2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是______．
（3）NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，误食NaNO2会引起中毒．可用如下的方法区分它们：60℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，固体没有溶解完的是______，固体完全溶解的是______．
（4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是______．
（5）如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互
转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） （______）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水．
（1）M点的含义是______
（2）温度高于t1℃时两种物质的溶解度的大小关系是______
（3）将甲物质接近饱和的溶液变为饱和溶液常用的方法是______、______、______
（4）t2℃的等质量两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体多的是______物质．
（5）在t1℃时，向100克的水中加入15克乙物质，充分溶解后所得的溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若是饱和溶液，以下两空可以不填．若是不饱和溶液，如果要使它成为t1℃时的饱和溶液，则可以加入______克的乙物质；或是蒸发______克的水．
| A．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可用蒸发溶剂的方法 |
| B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 |
| C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 |
| D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 |
（1）30℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填大于、等于或小于）；
（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（只填一种）；
（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为______溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数（填大于、等于或小于）．
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶______g，此时溶质的质量分数为______%．
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