题目
题型:不详难度:来源:
(1)KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是______.
(2)KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是______.
(3)NaNO2有咸味,外观与NaCl相似,误食NaNO2会引起中毒.可用如下的方法区分它们:60℃时,取这两种固体各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌,固体没有溶解完的是______,固体完全溶解的是______.
(4)若要使上述(3)中没有溶解完的固体完全溶解,应该采取的方法是______.
(5)如图为A物质的溶解度曲线.M、N两点分别表示A物质的两种溶液.下列做法能实现M、N间的相互
转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) (______)
A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:先将M降温再将其升温
D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水.
答案
(2)60℃时,KNO3与NaNO2的溶解度曲线相交,故二者溶解度相等时的温度是60℃;
(3)60℃时,NaNO2的溶解度超过80g,NaCl溶解度不到40g,取这两种固体各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌,NaNO2可以完全溶解,NaCl不能溶解完;
(4)要使未溶解的NaCl继续溶解,应加入溶剂水;
(5)从N→M:可先向N中加入适量固体A再降温,也可先将N降温再加入适量固体A;从M→N:可先将M降温析出溶质,过滤后再将其升温.
故答案为:(1)KNO3、(2)60℃;(3)NaCl、NaNO2;(4)加入水;(5)ABC.
核心考点
试题【如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,请分析图象回答下列问题:(1)KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是_】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)M点的含义是______
(2)温度高于t1℃时两种物质的溶解度的大小关系是______
(3)将甲物质接近饱和的溶液变为饱和溶液常用的方法是______、______、______
(4)t2℃的等质量两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体多的是______物质.
(5)在t1℃时,向100克的水中加入15克乙物质,充分溶解后所得的溶液为______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),若是饱和溶液,以下两空可以不填.若是不饱和溶液,如果要使它成为t1℃时的饱和溶液,则可以加入______克的乙物质;或是蒸发______克的水.
A.从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可用蒸发溶剂的方法 |
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 |
C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 |
D.20℃时两者的饱和溶液,氯化钠的质量分数大 |
(1)30℃时,甲的溶解度______乙的溶解度(填大于、等于或小于);
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是______(只填一种);
(3)在20℃时,把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得甲溶液为______溶液(填饱和或不饱和);若将温度都升高到30℃,甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数(填大于、等于或小于).
(4)10℃时,向12%的100g甲溶液中加水60g,可得到甲溶______g,此时溶质的质量分数为______%.
(1)t2℃时A的溶解度是______.
(2)t1℃时在120 g A的饱和溶液中含有______g水.
(3)t2℃时向120 g含A的溶液中加入10 g固体A后恰好形成A的饱和溶液,则原溶液中含溶质A______g.
(1)20℃时,______(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)右图2中M点表示______;
(3)右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是______(填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是______、______.
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