题目
题型:不详难度:来源:
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(1)t3℃时,A的溶解度溶解度为
(2)________℃时,A、C的溶解度相等.
(3)如果A物质中混有少量B物质,可用 的方法得到较纯
的A物质。
(4)在t2℃时,将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水,可析出晶体B(不含结晶水) g。
(5)t2℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体多的是___________物质。
(6)在t2℃时,向50克的水中加入25克A物质,充分溶解后所得的溶液为_____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),形成溶液的溶质质量分数_________。
答案
解析
试题分析:(1)由图可知t3℃时,A的溶解度溶解度为80g;(2)t1℃时,A、C两物质有交点,所以A、C的溶解度相等;(3)由图可知A物质的溶解度随温度变化较大,B物质溶解度随温度变化较小,所以可以采用降温结晶(冷却热饱和溶液)法得到较纯的A物质;(4)在t2℃时,B物质的溶解度为40g,200g饱和溶液中含有80g溶质,根据比例蒸发10g水,可析出晶体4g;(5)由图可知A物质的溶解度受温度变化影响较大,所以t2℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体多的是A物质;(6) )在t2℃时,A物质的溶解度为40g,在50g水中最多可以溶解20gA,所以形成的溶液为饱和溶液,可以溶解20g,形成溶液的溶质质量分数为
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点评:关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型,通常在选择题较为靠后的位置出现,有一定的难度,考生应熟知基础知识点,仔细审题,理解其曲线的含义。
核心考点
举一反三
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A.操作步骤应为①②③④⑤ |
B.操作③中得到的晶体可能是纯净物 |
C.操作⑤后溶液的溶质只有一种 |
D.最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液 |
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度(g/100g水) | 甲 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
乙 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(填“m”或“n”)
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②若t1=10,则a为(2)g/100g水。
③ 40℃,100 g乙的饱和溶液,恒温蒸发10g水析出晶体的质量是(3) g,此时溶液的溶质质量分数是(4)(精确到0.1%)。
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(1)t1℃时,甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度(填“>”“<”或“=”)。P点代表的意义 ;
(2)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的是______________;
(3)在t1℃时,将相同质量的甲、乙两种物质饱和溶液,分别升温到t2℃,此时,甲溶液的含水量__________乙溶液的含水量(填“>”“<”或“=”)。
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温度/°C 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(2)若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,需加水 g。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(4)60℃时,向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后为饱和溶液的是 溶液;将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液,下列方法能实现的是 (填序号)。
A.升温 B.加入该溶质 C.加入适量水
D.降温 E.加入足量该溶质的不饱和溶液
(5)如右图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,原因是 。
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⑴ ___________℃时,甲物质与乙物质的溶解度相等。
⑵ 使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是___________________。
⑶ 80℃时,将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解,观察到的现象如图所示。____________(填A或B)烧杯中的溶液一定达到饱和状态,溶质的质量分数为____________。要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是__________________________。
II、 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示:
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(1)锶属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锶元素相对原子质量为 。
(3)从图中可获取的一条信息是 。
(4)图所表示的微粒的化学符号是 。
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