题目
题型:不详难度:来源:
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(1)t1℃时,甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度(填“>”“<”或“=”)。P点代表的意义 ;
(2)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的是______________;
(3)在t1℃时,将相同质量的甲、乙两种物质饱和溶液,分别升温到t2℃,此时,甲溶液的含水量__________乙溶液的含水量(填“>”“<”或“=”)。
答案
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解析
试题分析:根据固体物质的溶解度曲线分析。
(1)由溶解度曲线图可知,t1℃时乙物质的溶解度曲线在甲之上,故甲物质的溶解度<乙物质的溶解度;P点是甲、乙两曲线的交点,即表示在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液,曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液,曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液。故选B
(3)由于t1℃时,甲物质的溶解度<乙物质的溶解度,根据饱和溶液的溶质质量分数=
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点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。
核心考点
试题【下图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:(1)t1℃时,甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度(填“>”“&】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
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温度/°C 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(2)若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,需加水 g。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(4)60℃时,向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后为饱和溶液的是 溶液;将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液,下列方法能实现的是 (填序号)。
A.升温 B.加入该溶质 C.加入适量水
D.降温 E.加入足量该溶质的不饱和溶液
(5)如右图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,原因是 。
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⑴ ___________℃时,甲物质与乙物质的溶解度相等。
⑵ 使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是___________________。
⑶ 80℃时,将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解,观察到的现象如图所示。____________(填A或B)烧杯中的溶液一定达到饱和状态,溶质的质量分数为____________。要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是__________________________。
II、 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示:
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(1)锶属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锶元素相对原子质量为 。
(3)从图中可获取的一条信息是 。
(4)图所表示的微粒的化学符号是 。
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(1)20℃时A物质的溶解度为 ,当温度为 ℃时, A、C两种物质的溶解度相等。
(2)要使B的饱和溶液成为不饱和溶液,采用的一种方法是 。
(3)将三种物质饱和溶液的温度分别从20℃降到10℃时,溶液中溶质的质量分数最大的是 (填字母)。
据图回答:
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(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 ℃
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体,通常采用的方法是 。
(3)在20℃时,某实验小组根据下表配制氯化钠溶液,计算并填写表:
烧杯编号 | NaCl/g | H2O/g | 溶质的质量分数 |
1 | 10 | 90 | |
2 | 30 | 70 | |
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(1)20℃时,KNO3的溶解度是 g。
(2)某实验小组进行以下实验:
10 g水
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X、Y、Z中为饱和溶液的是 。
(3)把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液,下列方法中一定可行的是 (填序号)
A.降低温度 B.加入NaCl固体 C.蒸发溶剂
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