题目
题型:不详难度:来源:
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请结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)第②步汲出的卤水浑浊,浓度一般在7~10度(即溶质质量分数为7%~10%,下同),这样的卤水咸度低,耗燃料,成本高,为了把卤水浓度提高18~20度,就产生了“晒卤”这一环节.在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 (填“不变”、“变大”或“变小”).
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样,都是为了除去液体中的不溶性杂质.在实验室的过滤操作中,必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是 .
(3)第⑤步“煎盐”和实验室 结晶(填结晶的方法)的原理相同.
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,据图回答下列问题:
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Ⅰ.甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同.
Ⅱ.t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 .
Ⅲ.t4℃时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则a的取值范围是 .
答案
(4)Ⅰ.t3 Ⅱ.乙>丙>甲; Ⅲ. 20≤a<40.
解析
试题分析:(1)在“晒卤”的过程中水蒸发,溶剂减少,所以溶液溶质质量分数变大;故填:变大;
(2)过滤操作需要的仪器烧杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;故填:漏斗;引流;
(3)第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同;故填:蒸发;
(4)Ⅰ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知,甲、乙两种物质在t3℃时溶解度相同;故填:t3;
Ⅱ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知,t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为乙>丙>甲;故填:乙>丙>甲;
Ⅲ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知,t4℃时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则a的取值范围是20≤a<40.故填:20≤a<40.
点评:根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度下物质的溶解度.
核心考点
试题【遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石,被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”,不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征,也造福了千秋万代.其工艺流程】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.乙的溶解度受温度影响较大 |
B.t1℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为30% |
C.t2℃时甲与乙的溶解度相等 |
D.甲中混有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲 |
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A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
C.20℃时甲的饱和溶液升温至40℃,溶液中溶质的质量分数增大 |
D.降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 |
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(1)t℃时,溶解度排第二物质是 (填字母);
(2)要使不饱和的A溶液变为饱和溶液,最可靠的办法是 (请选择下列答案序号填空);
a.升温 b.加A物质 c.加溶剂
(3)溶解度随温度升高而减小的物质是 (填字母).
20℃时100g水中
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(1)所得溶液中;为不饱和溶液的是 (填序号,下同);溶质的质量分数相等的是 ;溶质的质量分数最大的是 .
(2)溶液④的质量为 ;该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 .
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(1)A,B,C中,属于不饱和溶液的是 ,溶质质量分数最大的溶液是 .
(2)将C点溶液转化为B点溶液时,溶液温度应该降至 ℃.
(3)保持溶剂质量不变,将18.55gA点溶液降温至10℃,可析出KNO3 g.
(4)NaCl在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 30 | 60 | 90 |
溶解度/g | 35.7 | 36.3 | 37.3 | 39.0 |
25℃时,将含KNO3,NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,再加热至50℃(溶剂质量保持不变),最终烧杯中剩余的固体成分是 .
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