题目
题型:不详难度:来源:
温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
(1)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为 g。
(2)60℃时,KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。
(3)t℃时,NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同,该温度范围是 。
A.10℃~20℃ B.20℃~40℃ C.40℃~60℃ D.60℃~80℃
(4)向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右上图:请根据实验现象和溶解度数据回答:A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 。当x = g时,B中恰好没有固体剩余。
答案
解析
试题分析:查表可知40℃时,70gKNO3溶解度为63.9g,即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾,所以能形成163.9g硝酸钾的饱和溶液;KNO3的溶解度受温度的影响变化较大,所以采取降温结晶;t℃时,NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同,则该温度下它们的溶解度相同,在20--40℃之间;20℃时KNO3溶解度为31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,所以20mL水中溶解最多能溶解6.32g硝酸钾,A为不饱和溶液,B中需加1.32g,恰好没有固体剩余。
核心考点
试题【(5分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据,请回答问题:温度(℃)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是 (填字母序号)。
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中的甲溶液是不饱和溶液
图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数
A.氯化钠溶液是由 Na+、Cl和水分子组成的混合物 |
B.除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质,可采用降温结晶的方法 |
C.t1℃时,要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液,至少需要水 100g |
D.t1℃时,把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变 |
(1)P点表示的意义是 。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 。
(3)当A中含有少量B物质时,可采用 的方法提纯A物质。
(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量是 g。
(5)t2℃时,将30gA物质投入到100g水中,可再采取哪些具体措施,使之变为饱和溶液? 。
A.溶液一定是均一、无色、稳定的 | B.均一、稳定的液体一定是溶液 |
C.溶液的溶质一定是固体 | D.溶液一定是混合物 |
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 |
B.恢复至 t2℃℃时,析出溶质的质量 |
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 |
D.若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液 |
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