题目
题型：不详难度：来源：
| A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 | B．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl |
| C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ | D．CO＋H2O CO2＋H2 |
答案
解析
正确答案：D
A水作还原剂；B水即不作还原剂，也不作氧化剂；C、水即不作还原剂，也不作氧化剂；D、水作为氧化剂。
核心考点
试题【下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．Cl2＋H2O＝HClO＋HClC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．CO】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．SO2既是氧化产物又是还原产物 | B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．O2只做氧化剂 | D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下C
l2________ mL。(3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
②已知0.2
mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C ="=" K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
①写出K2S的电子式： ；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢
加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：；
实验
二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，
一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-： ；（2） 1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式： ；
（3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏
二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨，它的结构简式为 ；（4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该
物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式： ；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式： 。(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和___
_______________。(3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
2CrO3 + 3C2H5OH + 3 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 CH3CHO + 6H2O
被检测的气体成分是_________________，上
述反应中的氧化剂是______。还原剂是_______，氧化产物是：_________还原产物是：____________ 。
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