题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化钠溶液是由 Na+、Cl和水分子组成的混合物 |
B.除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质,可采用降温结晶的方法 |
C.t1℃时,要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液,至少需要水 100g |
D.t1℃时,把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变 |
答案
解析
试题分析:氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成,氯化钠又是由Na+、Cl构成,水是由水分子构成,A正确;碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大,可采用降温结晶的方法提纯,B正确;t1℃时,氯化钠的溶解度为30g,即100g水中要溶解30g才能达到饱和,C正确;t1℃时,把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液方法有加溶质,降温或蒸发溶剂,其中蒸发溶剂溶剂质量一定变,D错误。故选D。
核心考点
试题【溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是A.氯化钠溶液是由 Na+、Cl和水分子组成的混合物B.除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质,】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)P点表示的意义是 。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 。
(3)当A中含有少量B物质时,可采用 的方法提纯A物质。
(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量是 g。
(5)t2℃时,将30gA物质投入到100g水中,可再采取哪些具体措施,使之变为饱和溶液? 。
A.溶液一定是均一、无色、稳定的 | B.均一、稳定的液体一定是溶液 |
C.溶液的溶质一定是固体 | D.溶液一定是混合物 |
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 |
B.恢复至 t2℃℃时,析出溶质的质量 |
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 |
D.若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液 |
温 度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
(填A或B)。
要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水
后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b="c" |
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量 a>b=c |
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 |
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液 |
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