题目
题型:同步题难度:来源:
(2)该反应中的氧化剂是________,其还原产物是________;
(3)该反应的平衡常数表达式为K=________;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18 mol/(L·min),则N2消耗速率为v(N2)=________mol/(L·min).
答案
(2)N2;Si3N4
(3)
(4)小于;减小
(5)逆
(6)6
核心考点
试题【氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:m=________, n=________, p=________.
(2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示.
(3)该反应的平衡常数表示式为________;升高温度,K值将________(填“增大”“减小”或“不变”).
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________.
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_______
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是____________________(用化学方程式表示).
B.该反应达到平衡态Ⅰ以后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.反应达到平衡态Ⅰ以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p
D.m必定大于p
(2)根据图所示数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________.
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是________(用右图中a~c的编号回答).
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用右图中d~f的编号回答).
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