题目
题型:同步题难度:来源:
B.该反应达到平衡态Ⅰ以后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.反应达到平衡态Ⅰ以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
答案
核心考点
试题【下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图.下列说法不符合该示意图的是[ ]A.反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p
D.m必定大于p
(2)根据图所示数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________.
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是________(用右图中a~c的编号回答).
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用右图中d~f的编号回答).
(1)CO和H2O浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min).
①表中3 min~4 min 之间反应处于________状态;c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“=”).
②反应在4 min~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH>0,该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关系见下表.
②常压下,当反应温度升至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=________.
(2)实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I- I3- 上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态).
②在T1、D状态时,v正________v逆(填“>”“<”或“=”).
(1)已知反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180KJ/mol 其他条件相同时,在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时,NO的产率随时间变化如图所示,请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。
②其他条件不变的情况下,将容器的体积压缩到原来的一半,对平衡体系产生的影响正确的是:________(填字母)。
A.c(N2)增大
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.NO的物质的量增加
D.重新平衡时c(N2)/ c(NO)不变
(3)在一定条件下,N2在催化剂表面与水反应,相应的热化学方程式如下:2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ/mol
则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。
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