题目
题型:同步题难度:来源:
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(1)CO和H2O浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min).
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①表中3 min~4 min 之间反应处于________状态;c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“=”).
②反应在4 min~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
答案
(2)①平衡 ;> ;②d ;a
核心考点
试题【在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 (1)CO和】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l)
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②常压下,当反应温度升至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=________.
(2)实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I-
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②在T1、D状态时,v正________v逆(填“>”“<”或“=”).
(1)已知反应N2(g)+O2(g)
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②其他条件不变的情况下,将容器的体积压缩到原来的一半,对平衡体系产生的影响正确的是:________(填字母)。
A.c(N2)增大
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.NO的物质的量增加
D.重新平衡时c(N2)/ c(NO)不变
(3)在一定条件下,N2在催化剂表面与水反应,相应的热化学方程式如下:2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ/mol
则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。
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蓝色 绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色,可采用的方法是
B.加水
C.加AgNO3溶液
D.加NaOH溶液
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B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小
D.如果增加X的物质的量,平衡向正向移动,X的转化率增大
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