题目
题型:不详难度:来源:
A.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4 | B.(NH4)2SO4、HCl、NNO3、K2SO4 |
C.K2SO4、NaCl、NNO3、Na2CO3 | D.BaCl2、NNO3、KCl、H2SO4 |
答案
解析
试题分析:能共存即物质间交换成分后不能形成水、气体或沉淀。在pH=l的溶液中,即还要加入氢离子。A中高锰酸钾是紫红色的溶液,错误;C中碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体,不能共存,错误;D中氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,错误。故选B。
核心考点
试题【下列物质能在pH=l的溶液中共存并形成无色溶液的是A.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4B.(NH4)2SO4、HCl、NNO3、K2SO4C.K2S】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡,然后过滤、洗涤、烘干 |
B.Na2CO3(NH4HCO3) ——加热至质量不再减少为止 |
C.CaO(CaCO3) ——加水溶解,过滤、烘干 |
D.NaCl(Na2CO3) ——加入过量CaCl2溶液,溶解、过滤、蒸发、结晶 |
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | H2 | HCl | 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 |
B | CaO | CaCO3 | 加入稀盐酸至不再产生气泡 |
C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入稀盐酸至不再产生气泡 |
D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量的铁粉,过滤 |
A.加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2 |
B.样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3 |
C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl |
D.所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3% |
(1)若A中有白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀溶解,且有气泡放出,则甲是 。
(2)若A中有白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀溶解,且无气泡放出,则甲是 。
(3)若A为无色溶液,将其分成两等分,第一份加入稀盐酸后有气体放出,第二份加入(2)中的甲2g,有沉淀生成,此时所得溶液中的溶质是 。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是 、 。
【查阅资料】Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ.2NaHCO3 △ Na2CO3 +CO2↑+H2O; NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
Ⅲ.NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:NH4Cl 猜想2:NaHCO3 猜想3:NaCl
猜想4:……
【交流与讨论】(1)化学兴趣小组认为溶质含有NaCl,理由是 。
(2)化学兴趣小组经过讨论,认为猜想4可能是 。
【实验推断】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
①取少量滤液于试管中,滴加足量的NaOH浓溶液后加热,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 | | 滤液中含有NH4Cl,有关化学方程式: NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O |
②另取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸。 | 产生无色 无味气体。 | 滤液中含有 ,有关化学方程式: 。 |
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,滴加稀HNO3,再滴加AgNO3溶液。 | 产生白色沉淀。 | 滤液中含有 ,滤液蒸干后充分灼烧的目的是 。 |
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀。 | 反应的化学方程式: 。 |
(3)应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%,这是因为 。
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