题目
题型：不详难度：来源：
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是 。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是 。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是 。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是 、 。
答案
解析
试题分析：由题中的叙述及常见物质的性质可推知，（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，说明是难溶性的碳酸盐，则甲CaCO3，（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，应为溶解度较小的物质，则甲是Ca(OH)2 （3）根据叙述A中含有可溶性碳酸盐，能与氢氧化钙反应生成沉淀，故此时所得溶液中的溶质是Na2CO3和2NaOH；第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl" + H2O +CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓
核心考点
试题【（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后】；主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：NaHCO3 猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是 。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是 。
【实验推断】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 | | 滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O |
| ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。 | 产生无色 无味气体。 | 滤液中含有 ，有关化学方程式： 。 |
| ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。 | 产生白色沉淀。 | 滤液中含有 ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是 。 |
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀。 | 反应的化学方程式： 。 |
（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为 。
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（3）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。
| A．Ca(OH)2 和H2 | B．CaCO3、NaOH和H2 |
| C．NaOH和Ca(OH)2 | D．Ca(OH)2、CaCO3和H2 |
| | 待鉴别的物质 | 鉴别试剂1 | 鉴别试剂2 |
| A | 稀盐酸和稀硫酸 | 氯化钡溶液 | 碳酸钠溶液 |
| B | 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | 熟石灰 | 水 |
| C | 氯化钠和碳酸钠 | 盐酸 | 氢氧化钾溶液 |
| D | 氧气、二氧化碳、氮气 | 燃着的木条 | 澄清石灰水 |
| A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化） |
| B．将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 |
| C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释 |
| D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
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