题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | H2 | HCl | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| B | CaO | CaCO3 | 加入稀盐酸至不再产生气泡 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入稀盐酸至不再产生气泡 |
| D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
答案
解析
试题分析：除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少，A选项是真确的叙述；B选项是错误的叙述，盐酸能与氧化钙反应；C选项是正确的叙述；D选项是正确的叙述，故答案选择B
核心考点
试题【下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2 HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BCaOCaCO3加入稀盐酸至不】；主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 |
| B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 |
| C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl |
| D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3% |
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是 。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是 。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是 。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是 、 。
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：NaHCO3 猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是 。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是 。
【实验推断】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 | | 滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O |
| ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。 | 产生无色 无味气体。 | 滤液中含有 ，有关化学方程式： 。 |
| ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。 | 产生白色沉淀。 | 滤液中含有 ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是 。 |
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀。 | 反应的化学方程式： 。 |
（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为 。
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（3）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。
| A．Ca(OH)2 和H2 | B．CaCO3、NaOH和H2 |
| C．NaOH和Ca(OH)2 | D．Ca(OH)2、CaCO3和H2 |
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