题目
题型:不详难度:来源:
A.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分 |
B.NaCl溶于水溶液温度无明显变化,则NaOH溶于水溶液温度也无明显变化 |
C.点燃H2与O2混合气体可能爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 |
D.CuO不能与水反应,则CaO也不能与水反应 |
答案
解析
试题分析:在化学变化中分子可分解成原子,原子重新组合成分子,A错误;NaCl溶于水溶液温度无明显变化,则NaOH固体溶于水溶液温度升高,放热,B错误;氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,D错误。故选C。
核心考点
试题【类推是一种重要的学习方法。下列类推结论正确的是A.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分B.NaCl溶于水溶液温度无明显变化,则NaOH溶于水溶】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)氧化铜矿石粉碎的目的是____ 。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式 。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(5)Fe(OH)3与硫酸反应的化学方程式 。
(6)“烘干粉碎”的实验结果如表所示。
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表中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 、 (分别指出温度和时间)。
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A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾,反应过程中生成氧气的质量变化 |
B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液,产生沉淀的质量变化 |
C.向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液,溶液中溶质的质量分数变化 |
D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,稀释过程中溶质的质量变化 |
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(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠;小红认为:只有氢氧化钙;小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。 | ①有白色沉淀,溶液呈红色。 | 小林的猜想正确。 |
② 。 | 小云的猜想正确。 | |
③没有白色沉淀,溶液呈红色。 | 小红的猜想正确。 |
(1)“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为:① NH3+CO2 +H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl,
② 2NaHCO3
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(2)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物质的化学式是_______。
(3)氨气可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸铵,该反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为: 。
H2C2O4
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小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳,并验证一氧化碳的性质。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191116/20191116140815-29546.jpg)
请回答下列问题:
(1)长颈漏斗a的漏斗颈没入液面下的目
的是 。
(2)B中氢氧化钠溶液的作用是 。
(3)C中澄清石灰水的作用是 。
(4)通过什么现象可以判断CO能与CuO反应? 。
(5)D中反应的化学方程式是 。
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