可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。（1）若B、C都是气体，气体的平 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 专项题难度：来源：

可逆反应3A(g)

3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（4）若B不是气体，C是气体。
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。

答案

（1）变小
（2）不变
（3）变小
（4）①变小；②变大

核心考点

试题【可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。（1）若B、C都是气体，气体的平】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)

C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为__________，理由是____________________。
（2）在5×10⁵Pa时，D的状态为____________________。

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

[ ]
A．反应

的△H>0
B．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述错误的是 [ ]
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是_________________
（3）达到化学平衡状态的是__________________
a．

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molSO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0．18mol，则=________mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20mol SO₂和0．10mol O₂，则平衡
_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_________mol
<n(SO₃)<__________mol

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___________________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量
215kJ。该反应的热化学方程式为_______________________。

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