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题目
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同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                         
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是                       
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和        (写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠;小红认为:只有氢氧化钙;小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
①有白色沉淀,溶液呈红色。
小林的猜想正确。
                        
小云的猜想正确。
③没有白色沉淀,溶液呈红色。
小红的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑        
答案
(1)HCl+NaOH==NaCl+H2O;(2)气球胀大;(4)氯化钠;
有白色沉淀生成,溶液由红色变成无色;反应物过剩。
解析

试题分析:(1)酸与碱会发生中和反应,故盐酸与氢氧化钠反应生成的的是氯化钠和水:HCl+NaOH==NaCl+H2O;
(2)由于氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致锥形瓶内压强减小,故气球会变大;
(4)废液中一定有实验1中反应生成的氯化钠;由于氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠呈中性,故出现现象①表示小林的猜想正确;若只有碳酸钠,那么溶液仍为无色;若没有白色沉淀,溶液呈红色,说明只有氢氧化钙。故在在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
核心考点
试题【同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                         。(2)乙】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等。近年来,氨气还用于环境治理。
(1)“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为:① NH3+CO2 +H2O+NaCl =  NaHCO3↓+NH4Cl,
② 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑。其中,NaHCO3属于      (“酸”、“碱”或“盐”),反应②属于            反应,Na2CO3的俗名叫               
(2)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物质的化学式是_______。
(3)氨气可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸铵,该反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为:                                        
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(7分)实验室可以用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下来制取一氧化碳,反应原理为:
H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O
小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳,并验证一氧化碳的性质。   

请回答下列问题:
(1)长颈漏斗a的漏斗颈没入液面下的目  
的是                       
(2)B中氢氧化钠溶液的作用是                           
(3)C中澄清石灰水的作用是                                                 
(4)通过什么现象可以判断CO能与CuO反应?                                               
(5)D中反应的化学方程式是                                                 
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(8分)随着人们对酒驾危害认识的加深,司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。
白酒是乙醇的水溶液,酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒,他想知道该白酒的组成情况,于是进行如下实验探究:
【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些?
【查阅资料】材料一:乙醇(C2H5OH),俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。在加热条件下,可以把氧化铜还原为单质铜。
材料二:乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1:只有乙醇
猜想2:只有乙酸
猜想3:                                    
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
 
猜想3成立

 
【实验反思】操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”?        ,理由是                                                                     
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将下列物质敞口放置在空气中,质量会减小的是
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙

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下列物质所对应的用途不合理的是
A.干冰—制冷剂B.氯化铵—氮肥
C.氮气—保护气D.氢氧化钠—食品干燥剂

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