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题目
题型:不详难度:来源:
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.
(1)写出下列物质的化学式:氢氧化铜______,氧化亚铜______
(2)高温时,氧化铜可被木炭还原为铜,反应的化学方程式是______
(3)氧化亚铜是一种红色粉末.加热时,氧化亚铜能与氧气发生化合反应,反应的化学方程式是______;利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示),判断氮中含有氧气的现象是______.
答案
(1)已知铜为+2价,亚铜为+1价,OH为-1价,根据正价前,负价后,先将Cu和OH按顺序排好Cu OH,然后把化合价标在各自的正上方
+2
Cu
-1
OH
,交叉可得化学式Cu(OH)2.同样的方法得到Cu2O,由化合物中化合价代数和为零的原则,可检验该化学式是否正确.
故答案为:Cu(OH)2;Cu2O;
(2)根据反应物是木炭和氧化铜、反应条件是高温、生成物是铜和二氧化碳写出木炭还原氧化铜的化学反应式.
故答案为:C+2CuO
高温
.
2Cu+CO2↑;
(3)根据题干信息加热时,氧化亚铜能与氧气发生化合反应,写出化学反应式并配平即可.所以化学反应式是:2Cu2O+O2
.
4CuO;因红色氧化亚铜与氧气反应生成黑色氧化铜,而氮气一般不与其他物质反应,所以要检验氮气中是否含有氧气,可以用如图装置检验,当我们看到红色粉末变成黑色,说明有氧气.
故答案为:2Cu2O+O2
.
4CuO;红色粉末变成黑色.
核心考点
试题【Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.(1)写出下列物质的化学式:氢氧化铜______,氧化亚铜______(2)高温时,氧化】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学使用如图所示装置,试验一氧化碳与氧化铜的反应,清回答下列有关问题:
(1)试验进行一段时间后,A装置中出现的现象是______,说明有______生成;
B装置中出现的现象为______说明有______进入B装置.
(2)在C处放置燃着的酒精灯,目的是______.
(3)如用该装置进行一氧化碳高温下与氧化铁反应,请写出反应的化学方程式______,工业上运用该原理炼铁,2000吨含氧化铁75%的铁矿石,在理论上可制得______吨含杂质4%的生铁.
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某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成(装置如下图所示)

请回答:
(1)B装置中盛放的液体是______,其作用是______.
(2)C装置中观察到的现象是______.
(3)E装置的作用是______.如果不连接E装置,得出的实验结论中氢氧元素的质量比______(填大于、小于或等于)理论值.
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某课外活动小组,利用一氧化碳气体测定CuO的还原率.实验开始时,对参与实验的气体未作任何处理就直接使用,结果测得的CuO的还原率超过100%,后来经过分析讨论并改进实验装置,改进后的实验装置及测得的实验数据见如图表:

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混合气体的量(g)7
CuO的量(g)20
沉淀的量(g)20
某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验,实验结果如下表所示:
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实验前实验后
(铜的氧化物+玻璃管)
的质量
137.8g131.4g
(氯化钙+U形管)
的质量
100.8g108.0g
小华和小强想聚探究与氧化铜的反应,他们称取了10g碳粉和氧化铜粉的混合物进行实验并最终得到7.8g固体,下列说法正确的是(  )
A.这个变化中物质质量改变了,不遵循质量守恒定律
B.小华认为他们最终得到了2.2gCO2
C.小强认为他们最终得到了7.8g铜
D.他们取用的混合物中碳粉与氧化铜粉质量之比可能是1:4