某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成(装置如下图所示)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191113/20191113071600-97244.png) 请回答: (1)B装置中盛放的液体是______,其作用是______. (2)C装置中观察到的现象是______. (3)E装置的作用是______.如果不连接E装置,得出的实验结论中氢氧元素的质量比______(填大于、小于或等于)理论值. |
运用氢气还原氧化铜生成水和铜没定水的组成,氢气须是干燥的,需用浓硫酸 除去氢气中混有的水蒸气;C装置减轻的质量就是CuO中的O失去的质量,是氢气夺走了CuO中的O生成了水,U形管增重的质量就是该反应生成的水的质量,则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量,若不连接E装置,外界中的水进入D装置,使D装置增重的质量增大,氧元素质量不变,则会使氢元素质量增大,氢氧元素质量比增大. 故答案为:(1)浓硫酸,吸收氢气中的水分. (2)黑色粉末变成红色. (3)防止空气中的水进入D装置. 大于 |
核心考点
试题【某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成(装置如下图所示)请回答:(1)B装置中盛放的液体是______,其作用是______.(2)C装置中观察到的现象是】;主要考察你对
木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某课外活动小组,利用一氧化碳气体测定CuO的还原率.实验开始时,对参与实验的气体未作任何处理就直接使用,结果测得的CuO的还原率超过100%,后来经过分析讨论并改进实验装置,改进后的实验装置及测得的实验数据见如图表:
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混合气体的量(g) | 7 | CuO的量(g) | 20 | 沉淀的量(g) | 20 | 某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验,实验结果如下表所示:
| 实验前 | 实验后 | (铜的氧化物+玻璃管) 的质量 | 137.8g | 131.4g | (氯化钙+U形管) 的质量 | 100.8g | 108.0g | 小华和小强想聚探究与氧化铜的反应,他们称取了10g碳粉和氧化铜粉的混合物进行实验并最终得到7.8g固体,下列说法正确的是( )A.这个变化中物质质量改变了,不遵循质量守恒定律 | B.小华认为他们最终得到了2.2gCO2 | C.小强认为他们最终得到了7.8g铜 | D.他们取用的混合物中碳粉与氧化铜粉质量之比可能是1:4 |
| 下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置. (1)写出装置A中发生反应的化学方程式:______ (2)根据装置B中出现的现象,可以判断反应是否开始发生,则装置B中的试剂是______,发生反应的化学方程式为______. (3)装置C的作用是______. (4)收集在装置C中集气瓶里的气体是______,该气体应怎样处理______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191113/20191113071428-91174.png) | 氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应,下列叙述正确的是( )A.反应中各元素的化合价都发生改变 | B.反应的实验装置相同 | C.反应后都有红色固体生成 | D.反应类型均属于置换反应 |
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