| 某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3==R(NO3)2+2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 |
| [ ] |
A.R的活泼性介于铜、银之间
B.R能置换出酸中的氢
C.R的活泼性比铜强
D.R的活泼性比铜、银都弱 |
| A |
核心考点
试题【某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3==R(NO3)2+2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是[ ]A.R的活泼性介】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是 |
| [ ] |
A.将锌片放入稀硫酸中
B.将铜片放入稀硫酸中
C.将锌片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中 |
| 在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁 ④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜 |
| [ ] |
A.①③④⑤
B.②④⑥
C.③④⑥
D.③⑤⑥ |
| 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_________；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_______（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为__________。（写出一个即可） |
| 同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是 |
| [ ] |
| 实验设计 | 现象 | 结论（金属的活动性） | | A. | 将锌片放入硝酸银溶液 | 无现象 | Ag > Zn | | B. | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速度比铁丝快 | Zn > Fe | | C. | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 | Fe > Cu | | D. | 将铝丝放入硫酸镁溶液中 | 铝丝表面有固体析出 | Al > Mg | | 小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下： |  | 回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是________________。
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是_________________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_____________（用离子符号表示）。 |
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