题目
题型:黑龙江省中考真题难度:来源:
实验设计 | 现象 | 结论(金属的活动性) | |
A. | 将锌片放入硝酸银溶液 | 无现象 | Ag > Zn |
B. | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速度比铁丝快 | Zn > Fe |
C. | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡,铜丝无现象 | Fe > Cu |
D. | 将铝丝放入硫酸镁溶液中 | 铝丝表面有固体析出 | Al > Mg |
C | |||
小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸,大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验,实验现象记录如下: | |||
回答下列问题: (1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是________________。 (2)Cu表面始终无气泡产生的原因是_________________。 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。 (4)如果金属X的活动性比铁弱,且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_____________(用离子符号表示)。 | |||
把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有红色固体析出;若放入Mg(NO3)2溶液中,无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 | |||
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A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg | |||
X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应,置换出银;X跟稀硫酸不反应,Y跟稀硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是 | |||
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A.Fe、Hg B.Fe、Zn C.Cu、Hg D.Cu、Zn | |||
把金属x放入CuCl2溶液中,其表面有红色物质析出,放入ZnCl2溶液中无变化。则x、Cu、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱,正确的是 | |||
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A.Zn、Cu、X B.Cu、X、Zn C.Zn、x、Cu D.X、Zn、Cu | |||
金属材料被广泛的应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。 【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 【实验过程】 步骤Ⅰ:将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察燃烧现象; 步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中; 步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。 【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象,用“—”表示观察不到实验现象(见下表)。 | |||
⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强,判断依据是__________________。 ⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外,还需要控制的条件是___________。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式____________________,此反应属于__________。 【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是____________(用元素符号表示)。 【反思交流】若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应,而不选择金属镁和稀硫酸反应,他的理由是_________________。 |