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题目
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向FeSO4、CuSO4的混合溶液中,放入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.经过滤后,向沉淀中加入少量稀硫酸,有气泡产生.则对上述固体沉淀的下列判断中,正确的是(  )
A.一定含有Zn、Fe.Cu
B.一定含有Fe和Cu,不能确定是否含有Zn
C.一定含有Cu,不能确定是否含有Fe和Zn
D.一定含有Zn和Cu,不能确定是否含有Fe
答案
在金属活动性顺序中,铜、锌铁的活动性顺序为锌>铁>铜,所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,能发生锌与硫酸铜的反应,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,还能发生锌与硫酸亚铁的反应,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故滤出的固体中一定有铜;向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生,如果有锌,则一定有铁.若没有锌,则一定为铁.则说明固体中一定含有铁,可能含有锌.
故选B
核心考点
试题【向FeSO4、CuSO4的混合溶液中,放入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.经过滤后,向沉淀中加入少量稀硫酸,有气泡产生.则对上述固体沉淀的下列判断中,正确】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
三种金属M、N、R有下列化学反应:R+H2SO4═RSO4+H2↑,R+MCl2═RCl2+M,N+MCl2═NCl2+M,则M、N、R三种金属的活动性顺序肯定错误的是(  )
A.M>N>RB.N>R>MC.R>M>ND.R>N>M
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一块质量为7g的锌中,可能含有下列某种杂质,当它跟足量的稀硫酸反应后,生成氢气0.2g,则锌中含有的杂质可能是(  )
A.CuB.FeC.MgD.Pb
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A、B、C、D代表四种不同的元素,O是氧元素,假设:
C+AO→A+CO     A+BO→B+AO    D+CO→C+DO
则四种元素的氧化物中______最不稳定.
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谋研究性学习小组的同学做了如下的实验:将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球漂浮于液面,位置如图.将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中,该学生观察到的现象是______;当杯中的盐酸完全反应后,此时小球所处位置与原来相比______(“不变”、“上浮”或“下沉”),其依据是______.魔方格
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下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是(  )
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
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