题目
题型：江苏期末题难度：来源：
B．汞在常温下呈液态
C．铝能与酸反应
D．钠的质地较软
答案
核心考点
举一反三
(1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法。铁粉是常用的抗氧化剂，俗称 “双吸剂”，原因是________。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)也是一种常用的防腐剂。结合下图“小资料”回答问题：
①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为150g／kg，以此计算，500g30％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠_______千克。
②针对资料，小明设计如下实验：
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是______(填字母)。
A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2
（1）下列说法正确的是_________。
A．钢的性能比纯铁好
B．铝合金比纯铝的硬度大
C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性
（2）炼铁厂常以焦炭，赤铁矿（主要成分是氧化铁），空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
②__________________________；
③__________________________。
（3）生活中铁制品容易锈蚀，某课外学习小组探究铁生锈的条件，用洁净无锈的铁钉，试管，经煮沸迅速冷却的蒸馏水，植物油，棉花和干燥剂氯化钙，实验装置图如下。
①蒸馏水需要煮沸并迅速冷却的原因是__________。
②设计实验B的目的是_________；设计实验C的目的是__________。
③由A.B.C三支试管中的实验现象可以得到铁钉锈蚀的条件是__________。
（4）请你写出一种防锈措施_____________________。
B．一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖
C．向一定质量的铁粉中逐渐滴加稀硫酸至过量
D．将一定质量的镁粉在空气中充分灼烧
已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如下图所示。
（2）Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________；
（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是__________________________。
我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为________________；
（2）“药金”是________（填“纯金属”或“合金”）；
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
（4）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。
（5）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的替他金属，为了证明金属粉末中含有Fe和Cu，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：