题目
题型：江苏期末题难度：来源：
我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为________________；
（2）“药金”是________（填“纯金属”或“合金”）；
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
（4）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。
（5）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的替他金属，为了证明金属粉末中含有Fe和Cu，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的_______（填试剂名称）。 | ________________ | 仅除去铝 |
| II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。 | ________________ | 证明含有铁 |
| III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
| （1）反应物中不含有金元素 （2）合金 （3）TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 （4）稀硫酸（或盐酸） （5）I．氢氧化钠溶液 有气泡产生（或固体减少）；II．有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液） | ||
| 请用“<”、“=”、“>”连接 （1）合金中所含铁元素的质量分数：生铁_____钢； （2）2g铁粉加入到50g稀盐酸中完全反应，所得溶液的质量________52g； （3）在空气中生锈的速度：用蒸馏水浸过的细铁丝______用食盐水浸过的细铁丝； | ||
| 铁是日常生活中使用最广泛的金属。 ⑴用铁锅烧水主要利用了铁的____________性。 ⑵某同学发现烧水后的铁锅内残留较多的白色水垢，据此他判断所取用的水为硬水，并使用_________(填写试剂名称)来验证其判断。 ⑶该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学中的__________操作。该不锈钢和铁锅组成上的主要区别是______________不同。 ⑷该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_________________________。为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意________________。 ⑸工业上常采用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，写出其反应原理对应的化学方程式__________________________________________________。 ⑹铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是______________________________。 | ||
| 我们的日常生活离不开金属。 （1）下图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？___________________________________________（答出一点即可）。 | ||
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| （2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。铁生锈是铁与空气中的水蒸气、____________等发生化学反应的过程。 （3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同） ①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是________________；反应的化学方程式是______________； | ||
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| ②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____________________________。 ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是_______________；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（下图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。 | ||
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碳酸钙
氧化铜
一氧化碳