用锌、镁、铝三种金属分别相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气，他们所需稀盐酸的质量比为（ ）| A．3：3：2 | B．1：1：3 | C．65：24：27 | D．1：1：1 |
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锌、镁、铝与稀盐酸反应生成的氢气中，氢元素完全由稀盐酸转化而来；
因为稀盐酸的溶质质量分数相同，制取的氢气质量相等，所以消耗的稀盐酸质量相等，即所需稀盐酸的质量比为为：1：1：1．
故选：D． |
核心考点
试题【用锌、镁、铝三种金属分别相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气，他们所需稀盐酸的质量比为（ ）A．3：3：2B．1：1：3C．65：24：27D】；主要考察你对
金属的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列是某种金属的部分性质该金属加入到稀盐酸中无气泡产生．
| 颜色、状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 延展性 | 导电、导热 | 耐腐蚀 | | 银白色固体 | 较硬 | 4.5g/cm3 | 高 | 好 | 好 | 好 | 如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量随时间的变化图示．请根图示判断，三种金属X、Y、Z分别是（ ）| A．Mg、Zn、Al | B．Mg、Al、Zn | C．Al、Mg、Zn | D．Zn、Mg、Al |
 | 已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）与水，反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】
猜想一：该合金中除铝外，还含有铁
猜想二：该合金除铝外，还含有铜．
猜想三：该合金除铝外，还含有______．
【实验探究】该小组同学进行了如下实验．请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 | | ①最适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的______，充分反应 | ______ | 除去合金金粉中的铝 | | ②将步骤①所得物质过滤，再向滤液渣中加入过量的______，充分反应． | ______ | 猜想三成立 | 铝、铁、铜是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中比铁耐腐蚀的原因是______．
（2）铜能被用作电线是因为铜具有良好的______性．
（3）铁制品生锈，实际是铁跟空气中的______发生了化学反应．
（4）铁的金属活动性比铜强，用化学反应可以证明，用化学方程式表示反应原理：______． | 将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，如图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是（ ）| A．消耗锌粉的质量 | B．剩余稀硫酸的质量 | | C．生成氢气的质量 | D．生成ZnSO4的质量 |
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