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题目
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已知某铝合金的成分除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究.
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)与水,反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,铁、铜不与氢氧化钠溶液反应.
【猜想】
猜想一:该合金中除铝外,还含有铁
猜想二:该合金除铝外,还含有铜.
猜想三:该合金除铝外,还含有______.
【实验探究】该小组同学进行了如下实验.请你完成下表,写出他们所用的试剂和实验现象.
答案
核心考点
试题【已知某铝合金的成分除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究.【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠(NaA】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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实验步骤实验现象结论或解释
①最适量的合金粉末于烧杯中,加入过量的______,充分反应______除去合金金粉中的铝
②将步骤①所得物质过滤,再向滤液渣中加入过量的______,充分反应.______猜想三成立
【提出猜想】从三种金属的组合对照已有的猜想可知,缺少铝、铁和铜的组合;所以猜想三是该合金除铝外,还含有铜和铁;
【进行实验】猜想三是铝、铁和铜的混合物,依据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气,铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应,所以①中是加入氢氧化钠溶液除掉氢氧化钠,而后依据铁会与酸反应,铜不会与酸反应,所以滴加过量的稀盐酸后能证明铁和铜存在的现象是①有气泡产生(铁与稀盐酸反应的产物)②固体未完全溶解(不与稀盐酸反应的金属铜);
【反思交流】铝的化学性质虽然比较活泼,但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀,其原因是铝的表面存在氧化铝的保护膜,对铝的抗腐蚀性大大提升;
故答案为:【提出猜想】铜和铁;
【进行实验】氢氧化钠;有气泡产生;稀盐酸;有气泡生成且反应完全后仍存在不溶物;
【反思交流】铝的表面存在氧化铝的保护膜,对铝起到保护作用;
铝、铁、铜是生活中常见的金属.
(1)铝在空气中比铁耐腐蚀的原因是______.
(2)铜能被用作电线是因为铜具有良好的______性.
(3)铁制品生锈,实际是铁跟空气中的______发生了化学反应.
(4)铁的金属活动性比铜强,用化学反应可以证明,用化学方程式表示反应原理:______.
将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中,如图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系,则Y不可能的是(  )
A.消耗锌粉的质量B.剩余稀硫酸的质量
C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量

如图所示为干电池的剖面图,黄铜帽是电池的______极,钢碟是电池的______极.
锌和稀硫酸反应生成氢气,几次实验的锌用量不同,但硫酸用量相同.锌用量(X轴)跟生成氢气的体积(Y轴)(同温同压下)关系如图.下列实验结果描述不正确的是(  )
A.线段OA(包括A点)表示锌和过量的硫酸反应
B.线段OA(不包括A点)表示锌和过量的硫酸反应
C.线段AB(包括A点)表示锌过量和硫酸已耗尽
D.线段AB(不包括A点)表示锌过量和硫酸已耗尽

R为金属,发生如下反应:R+CuSO4=Cu+RSO4。下列说法错误的是
A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是AlD.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小