题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg、Zn、Al | B.Mg、Al、Zn | C.Al、Mg、Zn | D.Zn、Mg、Al |
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答案
Mg、Al、Zn三种金属化合价均是+2,且质量相等,其相对原子质量分别是24、27、65,分别与足量稀硫酸反应,则依据氢气的质量=
金属的化合价 |
金属的相对原子质量 |
三种金属的活动性顺序是Mg>Al>Zn,所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁,表现在图象中应该是斜率最大的物质;最慢的为锌.
故选:C.
核心考点
试题【如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应,生成氢气质量随时间的变化图示.请根图示判断,三种金属X、Y、Z分别是( )A.Mg、Zn、AlB.Mg、Al】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)与水,反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,铁、铜不与氢氧化钠溶液反应.
【猜想】
猜想一:该合金中除铝外,还含有铁
猜想二:该合金除铝外,还含有铜.
猜想三:该合金除铝外,还含有______.
【实验探究】该小组同学进行了如下实验.请你完成下表,写出他们所用的试剂和实验现象.