题目
题型:不详难度:来源:
A.Na>Mg=Zn | B.Na=Mg=Zn | C.Mg=Zn >Na | D.Na>Mg>Zn |
答案
解析
试题分析:25g质量分数为19.6% 的稀硫酸中的硫酸的质量=25g×19.6%=4.9g,根据三种金属与定量的酸反应所需的金属的质量分析酸液是否有剩余,然后结合有关的题目信息和相关的化学方程式的计算分析解答。
①设25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 4.9g
65:x=98:4.9g
解得,x=3.25g>3g,
所以锌完全反应,酸有剩余;
②设25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为y,则
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
y 4.9g
24:y=98:4.9g
解得,y=1.2g<3g,
所以酸完全反应,金属有剩余;
③设25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与钠恰好完全反应消耗钠的质量为z,则
2Na+H2SO4=Na2SO4 +H2↑
46 98
z 4.9g
46:z=98:4.9g
解得,z=2.3g<3g,
所以酸完全反应,金属有剩余;且剩余的钠还能够和水反应生成氢气,由于镁、锌的氢气来源于酸中的氢,而钠生成的氢气含有酸中的氢和反应的水中的部分氢,故生成氢气质量关系为:钠>镁>锌。故选D
点评:本题为根据化学方程式计算,完整的计算步骤、规范的书写格式,是解答此类问题的关键;此外,对物质反应中的反应物过量问题的分析更是重点。
核心考点
试题【已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。由于】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.银块 | B.铜块 | C.锡块 | D.锌块 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111172647-94779.png)
A.M>N>Q>R | B.N>M>R>Q | C.N>M>Q>R | D.Q>R>N>M |
(1)实验的现象是 。
(2)实验②中发生反应的化学方程式是 。实验③中的金属片A是 ,溶液B是 。
A.Ag | B.Fe | C.Al | D.Zn |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111172621-81473.png)
A.x轴表示加入金属质量 |
B.x轴表示加入稀盐酸的质量 |
C.x轴表示反应时间,Zn与稀盐酸恰好完全反应 |
D.x轴表示反应时间,Mg和Zn都有剩余 |
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