题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是: ;
(2)根据实验目的,该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案,如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111171524-98344.png)
若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ;
(3)该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起,溶液呈现为青色。
A.向混合液中加入过量锌粉,搅拌,溶液颜色的变化应为:青色变浅至 色,最终变为无色。
B.向混合液中插入锌片,待其浸没部分表面完全变色后,溶液仍为青色,取下锌片表面附着的粉末,以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因:
①反应生成了铁,写出该反应的化学方程式: ;
② ;
(4)如图所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:①电流表 ;②铜片表面 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111171524-31202.png)
答案
(2)H2SO4 FeSO4;
(3)A.浅绿。
B.①FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe;
②铜和锌构成原电池、电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质;
(4)①指针发生偏转; ②变粗。
解析
试题分析:(1)放置在空气中的金属其表面会因与空气反应生成其氧化物。所以在金属片使用前应将这层金属的氧化物用砂纸打磨除去。
(2)从图中可知,要通过与X的现象验证三种金属的活动性顺序,要求X应最少与三种金属中的两种较活泼的都反应,所以X应为H2SO4。
Y与锌、铜两种金属接触后可得知三种金属的活动性顺序,因此Y应为含铁的盐。所以Y为FeSO4。
(3)A锌的活动性比铁与铜都强,所以锌会与硫酸铜先发生反应生成硫酸锌(无色)。当硫酸铜恰好反应完全时,溶液中含硫酸亚铁(浅绿色)和硫酸锌。剩余的锌再与硫酸亚铁反应,当硫酸亚铁全部反应时,溶液中只含硫酸锌,此时溶液为无色。
B溶液为青色,说明硫酸铜还未完全参与反应。因此铁出现的原因是:铜和锌构成原电池、电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质;发生的反应为:FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
(4)用导线将锌片和铜片连接起来,铜和锌会构成原电池。接入电流表,由于产生电流的原因,会发现电流表指针发生偏转。随着反应的发生,铜片表面会逐渐附着反应生成的铜,
点评:正确运用金属的化学性质进行解答。
核心考点
试题【某同学利用以下药品:长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片,稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉,验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。(1)实验前,用砂】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe | B.Ag | C.Cu | D.Al |
(1)实验依据:金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号.
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(2)意外发现:小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO4)3和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.
(3)提出问题:Fe为什么没有从废液中置换出Cu?
(4)提出假设:小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO4)3溶液溶解了.
(5)验证假设:提供的主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO4)3溶液三份[Fe2(SO4)3溶液显黄色].
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag, 铜丝质量为bg | |
②将铁丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg,(m<a),溶液有黄色变为浅绿色 | 一定有 生成(填化学式) |
③将铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng(n<b) | 铜 (填“能”或“不能”)与Fe2(SO4)3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量较轻 铜丝质量不变 | Fe、Cu共存时 优先与Fe2(SO4)3溶液反应 |
(6)实验结论:小丽的假设 (选填“成立”或“不成立”),理由是 ;
(7)思考与交流:
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是: .并且反应充分.
②已知Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应.请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式: ; .
A.若混合物为Zn,Mg,m可能是0.2g |
B.若混合物为Zn,Fe,m等于0.2g |
C.若混合物为Zn,Fe,m等于0.1g,混合物中铁的质量分数为50% |
D.若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
A.铝和锌 | B.镁和锌 | C.镁和铜 | D.锌和铜 |
| 甲 | 乙 | 丙 |
空气 | 剧烈燃烧 | 变黑 | 变黑 |
氧气 | 更剧烈燃烧 | 变黑 | 剧烈燃烧 |
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
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