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题目
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现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法正确的是(  )
A.若混合物为Zn,Mg,m可能是0.2g
B.若混合物为Zn,Fe,m等于0.2g
C.若混合物为Zn,Fe,m等于0.1g,混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

答案
D
解析

试题分析:假设6.5g全部为锌,设生成氢气质量为x则:
Zn+2Cl═ZnCl2+H2
65            2
6.5g          x
=
解得:x=0.2g
同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g,
所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁,最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g,故A和B都是错误的;
C、若铁质量分数为50%,则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道,3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g,同时铁也能够和稀盐酸反应,所以生成氢气的质量必然大于0.1g,故C错误;
D、从上述方程式中可以分析得出,6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g,即此时盐酸的浓度为7.3%,但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多,所以若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确.
故选D.
点评:相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关.同价态的金属若相对原子质量越大,产生的氢气质量越小.
核心考点
试题【现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法正确的是(】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是(  )
A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜

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现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
 



空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是(  )
A.甲>丙>乙     B.甲>乙>丙      C.乙>丙>甲     D.丙>乙>甲
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结合下列有关铁的实验,回答有关问题:
(1)铁丝在氧气中燃烧的实验:
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待火柴将要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,观察现象.这根火柴的作用是        ;为了防止集气瓶底炸裂,应采取的方法是       
(2)如图是探究铁钉锈蚀条件的实验:
①A中植物油的作用是          
②一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是             

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化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验.
(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.
实验步骤
实验现象
结 论
 
 
金属活动性:Fe>Cu
(2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应.
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象.
[结论]活泼金属能与酸反应.
[分析]①三个反应的共同特点是      ,写出其中一个反应的化学方程式                    
②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是                                                                                                                                                                                                                                                                     
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有X,Y,Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X,Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入的X盐溶液中,在Z的表面有X析出.下列选项符合X,Y,Z的是(  )
A.Ag,Zn,CuB.Zn,Mg,Cu
C.Al,Ag,ZnD.Ag,Mg,Zn

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