题目
题型:不详难度:来源:
A.铝和锌 | B.镁和锌 | C.镁和铜 | D.锌和铜 |
答案
解析
试题分析:5.6g铁与稀盐酸完全反应时,能够生成0.2g氢气;
如果杂质是铝和锌,根据化学方程式可以计算,5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气,5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时,生成的氢气的质量一个大于0.2g,一个小于0.2g,所以铁中可能含有铝和锌;
以此类推,铁中可能含有镁和锌;
铜不能与稀盐酸反应,5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g,所以铁中可能含有镁和铜;
5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,铜不能与稀盐酸反应,所以当铁中含有锌和铜时,生成氢气的质量应该小于0.2g;
综上所述,该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜.
故选:D.
点评:本题计算的临界点是5.6g,以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况.
核心考点
试题【某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是( )A.铝和锌B.镁和锌C.镁和】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 |
空气 | 剧烈燃烧 | 变黑 | 变黑 |
氧气 | 更剧烈燃烧 | 变黑 | 剧烈燃烧 |
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
(1)铁丝在氧气中燃烧的实验:
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待火柴将要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,观察现象.这根火柴的作用是 ;为了防止集气瓶底炸裂,应采取的方法是 .
(2)如图是探究铁钉锈蚀条件的实验:
①A中植物油的作用是 ;
②一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 .
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111171448-31682.png)
(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.
实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| | 金属活动性:Fe>Cu |
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象.
[结论]活泼金属能与酸反应.
[分析]①三个反应的共同特点是 ,写出其中一个反应的化学方程式 .
②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是 .
A.Ag,Zn,Cu | B.Zn,Mg,Cu |
C.Al,Ag,Zn | D.Ag,Mg,Zn |
(1)滤渣中一定有 ;滤液中溶质一定有 .
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论.
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