题目
题型:不详难度:来源:
(1) (2) .
答案
解析
试题分析:根据坐标可以发现,单位时间内B产生的氢气比A多,故B的反应速度快,说明B比A活泼,盐酸的质量相同,若是盐酸全部参加反应,则生成的氢气质量相同,根据坐标可以看出,A与B生成的氢气质量不相等,故是金属全部参加反应。
核心考点
试题【将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(产物中A,B两种元素的化合价相同).分析】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ag、Cu、Mg | B.Cu、Mg、Zn | C.Ag、Cu、Zn | D.Ag、Mg、Zn |
A.将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中 |
B.将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中 |
C.将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 |
D.将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中 |
(1)如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中,则甲中发生反应的化学方程式为 ,乙中的现象为 。
(2)一段时间后,将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu,如图B所示,
① 若甲中出现气泡,乙中无明显现象,则烧杯乙中的物质是 ,可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ;
② 若甲中无明显现象,乙中R表面出现红色固体,则不能推出的结论是 。
a. R > Ag b. R > Cu c.R > Zn d.R < H
A.滤出的固体中一定含有铜,也可能含有铁 |
B.滤液中一定含有硫酸亚铁,一定没有硫酸铜 |
C.滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁 |
D.滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 |
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