题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列生活中的铁、铜制品,主要利用了它们的________性和________性。
(2)铁是使用量很大的金属。
①工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________。
②铁制品容易生锈,铁生锈的条件是________________。防止铁生锈的具体措施有________________(举1例即可)。
③稀硫酸可用于除铁锈,该反应的化学方程式是________________。
(3)铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置(夹持仪器略去)模拟“湿法炼铜”。
①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是________________________。该反应属于的基本反应类型是________;实验过程中观察到的现象是________________________________。
②反应结束后,将固体从异形玻璃管中取出,放于烧杯中;向烧杯中加入足量的试剂A,过滤得到铜。该试剂A是________。
答案
(2)①
②氧气和水同时接触 刷漆(涂油)
③
(3)① 置换反应
异形管内有红色固体附着,锥形瓶中得到浅绿色溶液
②稀盐酸(或稀硫酸)
解析
试题分析:(2)工业炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳;铁生锈的条件是与水和氧气接触;防止铁生锈的方法是破坏铁生锈的条件,如刷漆,制成合金等;铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水;
(3)铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,该反应的现象是异形管内有红色固体附着,锥形瓶中得到浅绿色溶液;由于铁粉过量,要把混合物中的铁除去,则要加稀硫酸。
核心考点
试题【铁和铜是我们熟悉的金属。(1)下列生活中的铁、铜制品,主要利用了它们的________性和________性。(2)铁是使用量很大的金属。①工业上用赤铁矿(主要】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲>乙>丙>丁 | B.乙>甲>丙>丁 |
C.丁>两>乙>甲 | D.乙>甲>丁>丙 |
A.X、Mg、Cu | B.Cu. X. Mg | C.Mg、Cu、X | D.Mg. X. Cu |
(1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是 ;
(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 ;
(3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:
①实验一,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;②实验二,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。
实验① | 实验② | 实验③ |
B.对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响
A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>X>Z | D.Z>Y>X |
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