题目
题型：不详难度：来源：
| 干燥气体a | 液体b | |||
| A | NH3 | 水 | ||
| B | HCl | 水 | ||
| C | CO2 | NaOH溶液 | ||
| D | Cl2 | 饱和食盐水 | ||
| A、氨气和水反应生成氨水，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故A不选； B、氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，B不选； C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故C不选； D、饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷泉，故D选． 故选D． | ||||
| 关于下列褪色现象原理是否相同的认识中，正确的一组是（ ） ①二氧化硫使品红溶液褪色 ②活性炭使红墨水褪色 ③氯水使红色布条褪色．
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| 某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置． 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为______ （2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是______ （3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为______． （4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．  | ||||
| （1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______． （2）25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大． ①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH． A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、气体NH3 D、固体NaHCO3 ②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”） | ||||
在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）
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下列实验现象的描述错误的是（ ）
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