题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 |
| B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 |
| C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 |
| D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 |
答案
A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在，故A错误；
B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；
C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；
D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色 |
| B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 |
| C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色 |
| D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成 |
| A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 |
| B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42- |
| C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+ |
| D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 |
| A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] |
| B．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-） |
| C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D．Na2CO3溶液中：c（ Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |