题目
题型:株洲难度:来源:
A.反应前后化学性质不发生改变 |
B.反应前后质量发生了改变 |
C.某些反应可使用不同的催化剂 |
D.某些催化剂可催化不同的反应 |
答案
B、催化剂在反应前后质量不发生变化;故B选项错误;
C、某些化学反应并非只有唯一的催化剂,例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等;故C选项正确;
D、某些催化剂可催化不同的反应,例如二氧化锰可以在氯酸钾和高锰酸钾受热分解中起到催化作用;故D选项正确.
故选B.
核心考点
试题【在KClO3分解制O2的反应中MnO2作催化剂,下列有关催化剂说法不正确的是( )A.反应前后化学性质不发生改变B.反应前后质量发生了改变C.某些反应可使用不】;主要考察你对催化剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
【提出问题】催化剂能加快反应速率,但自身质量和化学性质不变.
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2难溶于水;③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等(约5克)的KClO3分别放入两只大试管(分别标记A和B)中,往B试管中加入质量为1.0克MnO2的,然后按图所示组装好仪器,加热.结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少.
实验二、待装置完全冷却之后,将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤;再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克.
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中(放在通风橱中),加热;有黄绿色气体产生.根据以上实验回答下列问题:
(1)实验一说明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,写出这一反应的化学方程式:______;如何验证集气瓶中的气体为氧气______.
(2)通过上述三个实验能说明______.
(3)某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热,发现产生氧气的速度也很快,该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用,你认为这同学的判断对吗?______;为什么?______.
[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂.
[完成实验]按下表进分析:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).