题目
题型：重庆市期末题难度：来源：
⑴产生CO2的质量。
⑵生成氧化钙的质量。
⑶所得固体中钙元素的质量分数。
答案
CaCO3
CaO+CO2 ↑ 100 56 44
50g×80% y x
100: 56=50g×80%： y
100: 44=50g×80%：x
x=17.6g ，y=22.4g
所得固体中钙元素的质量分数为： (50g×80%)×(40÷100) ÷（50g-17.6g）= 49.4%
核心考点
试题【工业上可以用高温煅烧石灰石的方法制取CO2，其反应的方程式为： CaCO3 ===CaO+CO2↑。现将50g 含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴第 次反应是锌和硫酸恰好完全反应。
⑵黄铜中锌的质量分数。
称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡，发现刚开始时并无气泡，一段时间后才有气泡产生，这引起了他们的好奇。
查阅资料知道：首先发生的反应是： Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl， 然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示。请你解决下列问题：
(2)计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比。
(3)计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
B．要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作
C．生成铁的氯化物为FeCl3
D．反应中生成铁的氯化物质量为12.7g
（2）请描述整个实验过程的实验现象 。
（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。
（4）至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。
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